缓冲溶液稀释的原理

缓冲溶液的缓冲原理是:以CH3COOH-CH3COONa为例说明，CH3COOH是一种弱酸，有电离的倾向，但是由于同离子效应，它的电离受CH3COO—的抑制，同样，CH3COO—有水解的倾向，因CH3COOH的存在而受到抑制。CH3COOHH++CH3COO- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 因此在这样的溶液中CH3COOH的浓度等于原来的浓度。

缓冲液大量稀释后pH只是比原来的溶液有很少的变化。因为稀释之后，会促进缓冲溶液加速水解，其ph值会因此得到补偿，而不会发生剧烈的变化。