规律可以总结为：从左往右导电性能和导热性总的来说逐渐降低，因为金属的导电性和导热性一般比非金属好
一二主族和过渡族的金属导电都挺好的
最右边的主族 靠近非金属元素的那一行列，金属性不咋的，比如Ga Ge很多都是做半导体都其他还好
元素周期表导电性规律
传导性是指材料传输能量的能力，依据能量形式的不同有不同类型，包括电导率，热导率和声导率。就导电性而言，最高的元素是银，其次是铜和金。银还具有所有元素中最高的导热率和最高的光反射率。不过，尽管银是最好的导体，但铜和金在电气应用中却更常用，因为铜价格便宜并且金具有更高的耐腐蚀性，而银失去光泽后外表面的导电性会降低。
元素周期表导电性规律
1、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减，其中0族元素除外。2、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数也会随之递增，元素金属性递增，非金属性则递减。
元素周期表规律
1、原子半径的规律
(1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小
(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。
2、元素化合价的规律
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点规律
(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减
(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性规律
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增
(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性规律
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物规律
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性规律
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
8、热稳定性规律
同一周期自左向右依次增加，同一族自上而下减少，与非金属元素电负性变化规律一样。
