3 Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂ +2 NO↑+4H₂O （稀硝酸不足）
Fe + 4 HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2 H₂O
（铁与稀硝酸反应生成NO，稀硝酸过量）
Fe + 6 HNO₃(浓) =加热= Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂↑+ 3 H₂O
（常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3 价，硝酸被还原为 NO₂）
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
铁和浓硝酸反应方程式：
Fe+6HNO₃（浓）=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
