过氧化氢既有氧化性也有还原性，就是看遇到的物质的氧化还原性的强弱
（1）以氧化性为主，遇到有还原性或弱氧化性物质（如I-、Fe2+、S2-、SO2等等）时做氧化剂
简单反应举例：
2Fe2+ + H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
H2O2 + SO2 = H2SO4
（2）过氧化氢遇强氧化剂（如KMnO4 、Cl2 等）时做还原剂
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2
将过氧化氢与其他氧化性强弱不同的氧化剂混合反应，若产物中有水则证明该氧化剂的氧化性比过氧化氢弱，若产物中有氧气则证明该氧化剂的氧化性比过氧化氢强(必须确保产物中的水或氧气都是由过氧化氢分解得到的才能确保上述结论成立)。
有三种方法。
一、试验使用过氧化氢制取氧气，过氧化氢为氧化剂，氧气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物。
二、过氧化氢具有漂白性（氧化性的至高境界)，而氧气不具有。
三、根据标准电极电势。过氧化氢： H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O +1.776 V 氧气：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O +1.229 V，标准电极电势越大，氧化性越强。
