氧化还原反应中有的是放热反应，有的是吸热反应。
例如：2H2+O2=2H2O是放热反应，而C+CO2=2CO是吸热反应。
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应。
1、常见的吸热反应
①盐类的水解
②大多数分解反应
③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
④2个特殊的化合反应
N2+O2==2NO（放电）
CO2+C==2CO（高温）
⑤两个特殊的置换反应
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)（高温）
CuO(s)+H2(g)==Cu(s)+H2O(g)（高温）
以下两个过程是吸热的，但不是化学反应：
⑥弱电解质的电离
⑦硝酸铵的溶解
2、常见的放热反应
①燃烧
②中和反应
③活泼金属与酸或水的反应
④一般的化合反应（除上述2个特例）
⑤一般的置换反应（除上述两个特例）
⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水（跟水反应）
⑦大多数氧化反应
以下过程是否放热的，但不是化学反应：
⑧浓硫酸的稀释（物理变化，放热现象）
氧化还原反应多数是放热，也有一些是吸热的。氧化还原反应：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
