放热越多，△H 的绝对值越大.但放热反应 △H＜0，所以 相当于比较负数的大小.绝对值越大的负数，越小.由于反应 2 放热更多，所以 △H1>△H2
因为△H是负值，放出热量越多说明△H的绝对值越大，而对负数来说绝对值越大数值越小，△H是一个小于0的数字，所以放出的热量越多，△H越小
ΔE=E放-E吸，当我们考虑能量的改变时，想一下就知道:当反应物化学键断裂时吸收的能量一定时，如果是放热反应，那么吸热越多，这时焓变越大，但如果事放热反应，吸热越多，焓变就越小。
