Hg＋4HNO3（浓）＝加热＝Hg（NO3）2＋2NO2＋2H2O。
原理：Hg具有还原性，浓HNO3具有强氧化性，它们发生氧化还原反应。
现象：有红棕色气体产生。
解析：银比汞更不活泼，银常温下可以和稀硝酸缓慢反应（加热反应明显），那么汞的还原性比银强，也能和稀硝酸反应。由此得，浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强，那么更易与银，汞发生氧化还原反应。液态汞加入浓硝酸后，剧烈反应，生成大量红棕色气体。汞常温液态，比起固态金属，有更大的接触面积。反应更为剧烈。气体迅速集聚，爆炸也是有一定可能性的。
Hg＋4HNO3（浓）＝加热＝Hg（NO3）2＋2NO2（＾）＋2H2O。
扩展资料:
原理：Hg具有还原性，浓HNO3具有强氧化性，它们发生氧化还原反应。现象：有红棕色气体产生。氧化－还原反应(oxidation-reductionreaction，也作redoxreaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
