k正/k逆是速率常数。
k正、k逆其实是两个不同的常数，而k正是用来描述v正的，k逆是描述v逆的。在化学反应中，当v正等于v逆的时候即为反应达到平衡。
K的定义是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，v正的定义是k正与反应物浓度幂之积的乘积，v逆是k逆与生成物浓度幂之积。当v正等于v逆时，两边同除反应物浓度幂之积和k逆，即可得到k正/k逆=K。
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。
要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，它又是设计合理的反应器的重要依据。
要获得化学反应的速率方程，首先需要通过实验收集一套c~t或v~c数据，然后再经归纳整理计算而得反应速率常数。反应速率常数的测定方法很多，常用的有积分法和微分法。
