be应该更强
根据对角线规则，li与mg相似，be与al相似
且他们的原子半径（离子半径也是）是be小
极化就是吸引或排斥电子云而致其变形的作用.
电荷密度越高，极化能力越强，具体包括如下三个因素：
1、电荷：电荷越高，极化能力越强
2、半径：半径越小，极化能力越强
3、电子构型：d电子越多，由于其包裹原子核的能力差，所以有效核电荷越高，极化能力越强.
根据以上三条规律可以作出判断：Fe(3+)的极化能力明显强于Fe(2+)的因为两者的d电子数相近（仅差1），而电荷前者高且半径也前者小，其电荷密度高出后者不少，因此极化能力增强.
具体表现在Fe(3+)的化合物共价成份要高得多.
什么金属极化能力强
阳离子的极化作用可从两方面来判定：一是电荷高半径小极化作用就强
如Al3+>Mg2+>Na+二是看电子构型：18或（18+2）e->9—17e->8e-
Ag+、Cu+就是18e-构型，Na+、K+是8e-构型与离子的极化力和变形性有关。举个例子吧，离子壳层的电子构型和半径一样或差不多，电荷高的阳离子有较强的极化作用。离子的构型相同，电荷相等半径越小，离子的极化作用越大。离子的电子层构型相同，正电荷越高的阳离子变形性越小。。。
什么金属极化能力强
金属离子的极化的一个特征就是遇水发生水解，即金属离子与水分子之间易产生电子云的重叠，硝酸盐的结晶水就是水解的环境。碱金属极化能力强。
