因为气体分子之间的距离非常大，势能小到可以忽略不计。
气体分子间距远远大于10的负10次方，分子间作用力几乎为零，气体分子势能微乎其微，与气体体积关系可以忽略。气体体积主要和温度和压强有关。 理想气体，是忽略分子大小，忽略分子与分子之间分子与器壁之间作用力。所以不考虑分子势能。
为什么气体的分子势能均为零
说法不对。
实际气体有分子势能，只不过分子势能很小，几乎为零，但不为零。原因是实际气体的分子间分子力很微弱，几乎为零的缘故。实际气体的内能等于分子动能加分子势能。
理想气体是实际气体的理想化模型。分子间的分子力为零，所以理想气体也没有分子势能，即分子势能为零。理想气体的内能就是分子动能，只与温度有关。
为什么气体的分子势能均为零
因为气体分子之间的距离非常大，势能小到可以忽略不计
分子势能是分子间由于存在相互的作用力，从而具有的与其相对位置有关的能。
分子间作用力分为斥力和引力.在平衡位置时相对平衡，小于平衡位置时表现为斥力，大于平衡位置时表现为引力·但无论何时，引力与斥力都是同时存在的。
分子之间存在引力和斥力，但分子间距大于平衡位置的间距r0 10倍以上的时候，他们之间的作用力就变得十分微弱，可以忽略不计。
