氧化铝
1．氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
2．两性氧化物：中学化学中唯一的两性氧化物，既可以与酸(包括强酸和较强酸)反应，又可以与碱(只能是强碱)反应。
3．铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
4．工业制备铝：2AlO(熔融)=4Al+3O↑。在金属铝的冶炼中，冰晶石起熔剂作用，要不断补充碳块和氧化铝。
氢氧化铝
1．两性氢氧化物：中学化学中唯一学习的两性氢氧化物，既可以作为三元碱，也可以作为一元酸。
2．氢氧化铝除了能和强酸反应，也能与较弱的酸，如醋酸反应，但是不能与极弱的酸，如碳酸反应。
3．氢氧化铝只能和强碱反应，如氢氧化钠，氢氧化钡等，不也能与较弱的碱，如氢氧化镁反应。
4．制备氢氧化铝时，可以选择铝盐与氨水反应，或者偏铝酸盐与二氧化碳反应，这么做过量不会引起氢氧化铝溶解。
5．受热易分解成氧化铝，2Al(OH)₃＝Al₂O₃＋3H₂O（规律：不溶性碱受热均会分解）
6．可用来治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
7．氢氧化铝胶体可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，可用于净水。因溶液中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，故铝盐可用作净水剂。
氯化铝是共价化合物，目前所知的所有盐类化合物中，氯化铝，氯化铍，硫化铍是共价化合物，其他都是离子化合物， 当然由金属元素组成的化合物中还有别的共价，如金属氧化物中，氧化铜是共价化合物（应该非活泼金属氧化物都是共价化合物，活泼金属氧化物是离子化合物）。
1、铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
