碳酸根离子化学式CO3 2-，中心碳原子孤对电子数=｛（4+2）-2*3｝/2=0，有三个配原子，所以有三个西格玛键，中心碳原子采用SP2杂化，所以根据价层电子对互斥理论可知，碳酸根离子的空间轨道伸展构型为平面正三角形，因为没有孤电子对所以碳酸根离子的空间构型是一个平面正三角形
碳酸根sp3 三角锥型
硫酸根sp3 正四面体
硝酸根sp3 三角锥型
二氧化硫sp3 V型
判断杂化类型：
中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对电子数目.
有两个轨道杂化是sp杂化，三个轨道是sp2杂化，四个轨道是sp3 .
比如二氧化硫中S有2对孤对电子，S分别跟2个O形成2个SIGMA键，所以二氧化硫中S原子有（2+2）个轨道参与杂化，属于SP3杂化.
判断构型：先看有无孤对电子
有孤对电子：
sp杂化是直线型
sp2杂化是V型
sp3杂化是三角锥型
无孤对电子
sp杂化是直线型
sp2杂化是平面三角形
sp3杂化是四面体型
碳酸根的空间构型为平面三角形，中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键，所有原子都在同一平面上。
碳酸根，外文名Carbonate，化学式为CO32-，是一种弱酸根，在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。
碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6，4)键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。
