在化学范畴内，热稳定性指的是物质在某一条件下发生反应的难易程度。而如果在高中阶段看来，反应的发生与化学键的断裂与生成有关，因此我们可以看化学键断裂难易程度，从而推断物质的热稳定性大小。而这里的热稳定性一般在高中被理解为氢化物加热时发生分解的难易程度。
元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。 元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。
物质热稳定性的比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关而化学键牢固程度又与键能正相关。
2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
例如：稳定性
4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
例如 ， 例外，不易分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
例如：
5．含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。
稳定，。 例外
②同一种酸的盐，热稳定性 正盐＞酸式盐＞酸。
例如：热稳定性
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此
